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今日小编给我们带来的是晶体及其类型17多宝余个知识点汇总,晶体及其结构这一章在高考中也是有触及,主要是在描绘判别句子以及揣度题frf2中能够见到,小编给我们引荐的这些知识点不只有基础知识,还有一些特别的比如,补全我们的知识缝隙,记住这些考试不再慌~


晶体及其类型知识关键

1、晶体类型判别:


分子晶体:大部分有机物、简直一切酸、大大都非金属单质、一切非金属氢化物、部分非金属氧化物。


原子晶体:仅有几种,晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石、郭琳娜金刚砂(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)、氧化铝(Al2O3)、石英等;


金属晶体:金属单质、合金;


离子晶体:含离子键的物质,大都碱、大部分盐、大都金属氧化物;


2、分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体比照表


晶体类型

分子晶体

原子晶体

金属晶体

离子晶体

定    义

分子经过分子间作用力构成的晶体

相邻原子间经过黄雪晴共价键构成的立体网状结构的晶体

金属原子经过金属键构成的晶体

阴、阳离子经过离子键构成的晶体

组天天向上20110128成晶体的粒子

分  子

原  子

金属阳离子勇士的荣耀,高中化学选修三最全晶体结构知识汇总!保藏,洪尧

和自在电子

阳离子和

阴离子

组成晶体4008210998粒子间的彼此作用

范德华力或氢键

共价键

金属键(没有饱满性方向性)

离子键(没有饱满性方向性)

典型实例

冰(H2O)、P4、I2、干冰(CO2)、S8

金刚石、晶体硅、SiO2、SiC

 Na、Mg、

Al、Fe

NaOH、NaCavxxxl、K2SO4


熔点、

沸点

熔、沸点较低

熔、沸点高

  一般较高、

部分较低

熔、沸点较高

导热性

不  良

不 &n勇士的荣耀,高中化学选修三最全晶体结构知识汇总!保藏,洪尧bsp;良

良  好

不  良

导电性

差,有些溶

于水可导电

大都差

良  好

固态不导电,

熔化或溶于水能导电

机械加

工功能

不  良

不  良

良  好

不  良

硬 度

硬度较小

高硬度

一般较高、部分较低

略硬而脆

溶解性

类似相溶

不  溶

不溶,但有的反响

大都溶于水,难溶于有机溶剂


3、不同晶体的熔沸点由不同要素决议:


离子晶体的熔沸点主要由离子半径和离子所带电荷数(离子键强弱)决议,分子晶体的熔沸点主要由相对分子质量的巨细决议,原子晶体的熔沸点主要由晶体中共价键的强弱决青岛cbd定,且共价键越强,熔点越高。


4、金属熔沸点凹凸的比较:


(1)同周期金属单质,从左到右(如Na、Mg、Al)熔沸点升高。


(2)同主族金属单质,从上到下(如碱金属)熔沸点下降。


(3)合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低。


(4)金属晶体熔点不同很大,如汞常温为液体,熔点很低(-38.9℃),而铁等金属熔点很高(1535℃)。


5、原子晶体与金属晶体熔点比较:


原子晶体的熔点不必定都比金属晶体的高,如金属钨的熔点就高于一般的原子晶体。


6、分子晶体与金属晶体熔点比较:


分子晶体的熔点不必定就比金属晶体的低,如汞常温下是液体,熔点很低。


7、判别晶体类型的主要依据?


一看构成晶体的粒子(分子、勇士的荣耀,高中化学选修三最全晶体结构知识汇总!保藏,洪尧原子、离子);二看粒子间的彼此作用;别的,分子晶体熔化时,化学键并未发作改动,如冰→水。


8、化学键:


化学变化进程必定发作就化学键的开裂和新化学键的构成,但损坏化学键或构成化学键的进程却不必定发作化学变化,如食盐的熔化会损坏离子键,食盐结晶进程会构成离子键,但均不是化学变化进程。


9、判别晶体类型的办法?


(1)依据组成晶体的微粒和微粒精灵殇间的彼此作用判别

① 离子晶体的构成微粒是阴、阳离子,微粒间的作用力是离子键。


② 原子晶体的构成微粒是原子,微粒间的作用力是共价键。


③ 分子晶体的构成微粒是分子,微粒间的作用力是分子间作用力。


④ 金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自在电子,微粒间的作用力是金属键。


(2)依据物质的分类判别

① 金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大大都的盐类是离子晶体。


② 大大都非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大大都有机物(除有机盐外)是分子晶体。


③ 常见的原子晶体单质有勇士的荣耀,高中化学选修三最全晶体结构知识汇总!保藏,洪尧金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。


④ 金属单质(除汞外)与合金是金属晶体。


(3微信特别姓名带花印)依据晶体的熔武英热油泵点判别

① 离子晶体的熔点较高,常董芝豆在数百至一千摄氏度。

② 原子晶体的熔点高,肖国基常在一千至几千摄氏度。

③ 分子晶体的熔点低,常在数百摄氏度以下至很低温度。

④ 金属晶体大都熔点高,但也有适当低的。


(4)依据导电性判别

① 离子晶体的水溶液及熔化时能导电。

② 原子晶体一般为非导体。

③ 分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质溶于水,使分子内的化学键开裂构成自在离子也能导电。

④ 金属晶体是电的良导体。


(5)依据硬度和机械功能判别

① 离子晶体霍聿深硬度较大或较硬、脆。

② 原子晶体硬度大。

③ 分子晶体硬度小且较脆。

④&nb孙亦文举假奶装纯sp;金属晶体大都硬度大,但也有较小的,且具有延展性。


(6)判别晶体的类型也能够依据物质的勇士的荣耀,高中化学选修三最全晶体结构知识汇总!保藏,洪尧物理性质:

① 在常温下呈气态或液态的物质,其晶体应归于分子晶体(Hg在外),如H2O、H2等。关于稀有气体,尽管构成物质的微粒为原子,但应看作单原子分子,由于微粒间的彼此作用力是范德华力,而非共价键。


② 固态不导电,在熔融状态下能导电的晶体(化合物)是离子晶体。如:NaCl熔融后电离出Na+和Cl-,能自在移动,所以能导电。


③ 有较高的熔、沸点,硬度大,而且难溶于水的物质大多为原子晶体,如晶体硅、二氧化硅、金刚石等。


④ 易提高的物质大多为分子晶体。

⑤ 熔点在一千摄氏度以下无原子晶体。

⑥ 熔点低,能溶于有机溶剂的晶体是分子晶体。

10、晶体熔沸点凹凸的判别?


(1)不同类型晶体的熔沸点:原子晶体>离子晶体>分子晶体;金属晶体(除少数外)>分子晶体;金属晶体熔沸点有的很高,如钨,有的很低,如汞(常温下是液体)。


(2)同类型晶体的熔沸点:

① 原子晶体:结构类似,半径娘道段金花越小,键长越短,键能越大,熔沸点越高。如金刚石>氮化硅>晶体硅。


② 分子晶体:

组成和结构类似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越强,晶体熔沸点越高。如CI4>CBr4>CCl4>CF4。


若相对分子质量相同,如互为同分异构体,一般支链数越多,熔沸点越低,特别情况下分子越对称,则熔沸点越高。


若分子间有氢键,则分子间作勇士的荣耀,高中化学选修三最全晶体结构知识汇总!保藏,洪尧用力比结构类似的同类晶体强,故熔沸点特别高。


③ 金属晶体:所带电荷数越大,原子半径越小,则金属键越强,熔沸点越高。如Al>Mg>Na>K。


④ 离子晶体:离子所带电荷越多,半径越小,离子键越强,熔沸点越高。如KF>KCl>KBr>KI。


11、Na2O2:

Na2O2的阴离子林莉婚纱为O美仕唐恩22-,阳离子为Na+,故晶体中阴、阳离子的个数比为1:2。


12、堆积方法:

离子晶体中,阴、阳离子选用不等径密圆球的堆积方法。


13、稳定性:

分子的稳定性是由分子中原子间化学键的强弱决议。


14、冰的熔化:

冰是分子晶体,冰融化时损坏了分子间作雍正之再生结用力和部分氢键,化学键并未被损坏。


15、离子晶体熔化:

离子晶体熔化时,离子键被损坏而电离发生自在移动的阴阳离子而导电,这是离子晶体的特征。


16、离子晶体特例:

① 离子晶体不必定都含有金属元素,如NH4Cl


② 离子晶体中除含离子键外,还或许含有其他化学键,

如NaOH、Na2O2


17、非离子晶体特例:

① 溶于水能导电的不必定是离子晶体,如HCl等勇士的荣耀,高中化学选修三最全晶体结构知识汇总!保藏,洪尧


② 熔化后能导电的晶体不必定是离子晶体,如Si、石墨、金属等。


③ 金属元素与非金属元素构成的晶体不必定是离子晶体,如AlCl3是分子晶体。


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